السعودية - الرياض
مطلوب خادمات
مطلوب خدمات من كافة الجنسيات للتواصل 0548486961
              

السعودية - الرياض
مطلوب خادمات
مطلوب خدمات من كافة الجنسيات للتواصل 0548486961
إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 03-12-1430 هـ, 09:19 مساءً   #1
الورده الدامعة

عضوة جديدة
 
الصورة الرمزية الورده الدامعة
 
تاريخ التسجيل: 02-12-1430 هـ
المشاركات: 7


Post أرجو المسااااااااااعدة ""بلييييييييييز""

السلام عليكم
أرجو مساعدتي
أبغى تحاضير للصف الأول ثانوي الفصل النظرية الذرية الحديثة والترتيب الدووري للعناصر
ويكون فية تمهيد


الورده الدامعة غير متواجد حالياً رد مع اقتباس إرسال الموضوع إلى الفيس بوك إرسال الموضوع إلى تويتر




04-12-1430 هـ, 08:47 صباحاً
#2
حطيت اول ثانوي
وانتي ما حددتي

وش الماده كيمياء احياء فيزياء

المملكة العربية السعودية
وزارة التربية والتعليم
مدرسة /








المعلمة؟؟؟؟












عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
طبيعة علم الكيمياء

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تحدد الطالبة هل علم الكيمياء من العلوم القديمة أم من العلوم الحديثة
يعتبر علم الكيمياء من العلوم القديمة حيث بدأ الإنسان
في التفكير في المادة ومكوناتها من خلال ما حوله من ظواهر وأجسام
عللي: يعتبر علم الكيمياء من العلوم القديمة؟
أن تفسر الطالبة سبب عدم تطور علم الكيمياء قديماً
أعتمد كثيراً من الفلاسفة مثلي أرسطو وأفلاطون على التفسير المجرد من النظرة الواقعية في تفسير الظواهر الكيميائية ومكونات المادة وأصلها
عللي: تأخر علم الكيمياء قديماً بسبب الاعتماد على التفسير الظاهري فقط؟
أن تشرح الطالبة كيفية تطور علم الكيمياء في زمن المسلمين
أعتمد المسلمين إسهامات كبيرة في مجال الكيمياء حيث اعتمدوا في تطوير على البحث التجريبي والبعد عن الفلسفة المجردة والبعيدة عن الواقع الملموس , ووظفوا اكتشافاتهم في كل من العلم الطب والأدوية والكتابة ونحوها
ما هي الطريقة المتبعة عند علماء المسلمين في البحث ؟
ان تذكر الطالبة طريقة البحث العلمي المتبع عند علماء المسلمين
أعتمد علماء المسلمين في البحث العلمي على طريقة
البث العلمي التجريبي والذي يعتمد على عدة أسس منها :
1- التجريب 2- المشاهدة 3- تسجيل النتائج 4- الاستنتاج
عددي أهم أسس البحث العلمي التجريبي؟
أن تعبر الطالبة بطريقتها عن مدى أهمية أثر تطور العلوم في التقدم التقني
أصبح تطور العلوم من ألأمور التي لا يمكن للإنسان مواكبته بسبب كثرة البحوث العلمية والتجريبية والتقنية في المجالات المتعددة من طب وهندسة وزراعة ورياضة وفلك وغيره كثير
هل تطور العلم له اثر على تقدم التقنية العلمية , وضحي ذلك ؟

الواجب المنزلي

عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
دراسة علم الكيمياء

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة تعريف العلم
العلم هو : بناء منظم من المعرفية ويتضمن الحقائق والمفاهيم والمبادئ والقوانين والقواعد والنظريات العلمية والتي تساعدنا في فهم وتفسير الظواهر الطبيعية
أذكر ي تعريف لمصطلح العلم؟
أن تذكر الطالبة تعريف علم الكيمياء ؟
علم الكيمياء : هو العلم الذي يهتم بدراسة تركيب المادة وخصائصها والتغيرات التي تطرأ عليها وتفاعل المواد مع بعضها البعض لغرض الوصول إلى اكتشافات حياتية جديدة وتطبيقات صناعية تساهم في خدمتنا وتسهيل سبل حياتنا
أذكر ي تعريف لمصطلح علم الكيمياء ؟
أن تمثل الطالبة بتجربة بسيطة تغير كيميائي بسيط
إجراء تجربة :
أثر حمض الخل على بيكربونات الصوديوم
ما هو العلم الذي تشرح الظواهر التالية :
الصدأ - تعفن الخبز واللحم ؟

الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
1
51
1 فقرة أ و ب

عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
أهمية دراسة علم الكيمياء

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تمثل الطالبة للظواهر الكيميائية الموجودة في جسمه
يعتبر كل من هضم الطعام والتنفس وعمليات تخثر الدم
والنمو وظهور الأمراض والتعافي من الأمراض وعلاج الجروح والتقرحات وتناول الأدوية هي كلها ظواهر كيميائية
تصنف عمليات أكسدة الغذاء من الظواهر الكيميائية ؟
أن تمثل الطالبة للظواهر الكيميائية الموجودة في المنزل وبيئته المختلفة
صناعة الطعام من تحضير المأكولات والحلويات وصناعة العصيرات المغلفة والغذاء المعلب كما يعتبر صناعة الأدوية بأشكالها وألوانها بالإضافة إلى صناعة المواد البلاستيكية ووقود المحركات الخفيفة والثقيلة
كلها يدخل بها علم الكيمياء ولا يمكن حدوثا وعملها إلا بتعلم علم الكيمياء
ما هو العلم الذي يجب تعلمه لتطوير صناعة كل من :
1- الدواء
2- الغذاء
3-الألعاب الخفيفة
4- الزيوت البترولية ؟
أن تعدد الطالبة أهم الأسباب الرئيسية لدراسة علم الكيمياء
أسباب دراسة علم الكيمياء:
1- التعرف على الحقائق والمفاهيم التي تساعدنا على فهم حياتنا بشكل كبير
2- تسخير المواد التي خلقها الله عز وجل وصناعة الأشياء المفيدة
3- التعرف على طرق البحث وممارسته والقيام بالتجارب العملية للوصول إلى
مخترعات جديدة
ما فائدة علم الكيمياء بما سخره الله على وجه الأرض ليفيد الإنسان ؟
4- تنمية المهارات العملية والعقلية ومهارات التفكير الإبداعي
5- حل كثير من المشكلات الحياتية مثلي صناعة الأدوية لعلاج بعض الأمراض الخطيرة
الدلالة على آيات الله عز وجل في الأرض وكيف سخر لنا كل هذا الكون ليكون لخدمة الإنسان

أن توضح الطالبة أهمية الربط بين علم الكيمياء والعلوم الأخرى
يرتبط علم الكيمياء بعلوم كثيرة ومختلفة حيث تتكامل مع بعضها البعض ليتكون منتج يخدم البشرية
ما هو العلم الذي يعتمد عليه آلة الاحتراق الداخلي للمحركات ؟
أن تبرهن الطالبة أن علم الكيمياء من العلوم الأساسية لعلوم طبيعية أخرى
يعتبر علم الكيمياء أساسا لعلوم الطبيعة الأخرى مثلي
الأحياء والزراعة وعلم الأرض للأسباب التالية :
1- فهم جسم الإنسان وما يحدث من التغيرات المختلفة
2- تناول الغذاء والدواء المهم للإنسان
3- إستخدام الملابس والأدوات والأثاث
ما علاقة علم الكيمياء بالعلوم المختلفة؟
أيهما يعتبر أساساً للأخر علم الكيمياء أم علم الأحياء؟






الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
2
51
3


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
كيف ندرس علم الكيمياء

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تعدد الطالبة الطرق العلمية المتبعة في دراسة علم الكيمياء
يتبع علماء الكيمياء طريقة علمية في تعلم الكيمياء وهي كالتالي :
1- مرحلة الملاحظة
2- - صياغة الفرضيات
3- اختبار الفرضيات
4- صياغة النظريات
5- مرحلة نشر النتائج
قومي بإجراء النشاط (1-3) وطبقي خطوات دراسة الظاهرة العلمية ؟
أن توضح الطالبة طريقة الملاحظة وطريقة تطبيقها
يتم في مرحلة الملاحظة ما يلي :
1- جمع البيانات حول الظاهرة
2- إجراء بعض القياسات
3- إجراء التجارب المناسبة للظاهرة

أن توضح الطالبة طريقة صياغة الفرضيات
يتم صياغة الفرضية بإعطاء بعض التوقعات المبنية على الملاحظات والبيانات التي تم جمعها حول الظاهرة

أن توضح الطالبة طريقة
اختبار الفرضية
يتم في هذه المرحلة اختبار الفرضية حيث تجرى الاختبارات على ظواهر مشابهة للظاهرة المراد دراستها

أن توضح الطالبة طريقة
بناء النظرية
يتم خلالها إعادة صياغة الفرضية بشكل صحيح في صورة عبارة وصفية تشرح البيانات التي تم رصدها

أن توضح الطالبة طريقة
نشر النتائج
يتم نشر النتائج من خلال طباعتها ونشرها في مجلات وصحف متخصصة في مجال نشر الاكتشافات العلمية الجديدة وبالتالي يكون بمقدور المرء التواصل مع العالم عن طريق هذه المجلات والصحف
س) كيف يتواصل الكيميائيون وينشرون أبحاثهم ونظرياتهم ؟
أن ترسم الطالبة مخطط تلخص به مراحل الطريقة العملية
مخطط الدراسة العملية :
الملاحظة ß صياغة الفرضية ß اختبار الفرضيةß
بناء النظرية ß نشر النتائج
س) ارسمي مخطط تلخص به طريقة الدراسة العملية لظاهرة ما ؟
* قراءة مثال (1-1) ص : 25 , 26













الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
3
51
1 فقرة د


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
المختبر الكيميائي

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تصف الطالبة المكان الذي يمكن فيه دراسة علم الكيمياء
غرفة المختبر : هي الغرفة التي يجري فيها الباحث الكيميائي تجاربه واختباراته وقياساته على المادة وخصائصها والتغيرات التي تطرأ عليها
عرفي المختبر ؟
أن تصنف الطالبة المختبرات حسب العمل الذي تقوم به
أنواع المختبرات :
1- المختبر الكيميائي الأولي والمتقدم
2- المختبرات الطبية
3- المختبرات الجيولوجية
4- المختبرات الفيزيائية الكهربية
5- المختبرات الكيميائية الجنائية
6- المختبرات الفضائية
عددي أهم المختبرات التي تستخدم في كل من :
1- المدرسة
2- المستشفى
3- هيئة المساحة الجيولوجية
أن تصف الطالبة طريقة عمل الكيميائي في المختبر
يعمل الكيميائيون أعمال استقصاء عملية في المختبر باستخدام مجموعة من الأدوات والأجهزة بأسلوب مهاري مقنن
كيف يتم العمل في مختبر الكيمياء ؟
أن تفسر الطالبة البيئة التي يعمل بها الكيميائي
يعمل الكيميائي في بيئة مفتوحة أي تعتبر بيئته هي الجزء الأكبر من مختبره ويعتبر المختبر الجزء الأصغر المهم الذي يتم فيه دراسة عينات من البيئة دراسة مقننة




عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
الأدوات الكيميائية في المختبر

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تسمي الطالبة أهم الأدوات الأساسية المستخدمة في مختبر الكيمياء
القيام بزيارة برفقة الطالبات إلي معمل الكيمياء وعرض أهم الأدوات الأساسية المستخدمة في المختبر
ملاحظة :
يجب على الطالبة اصطحاب الكتاب للتعرفي على أسماء الأدوات التي سوف تشاهدها
عددي أهم الأدوات اللازم توفرها في معمل الكيمياء ؟












الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
4
51
2


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
آداب العمل في المختبر الكيميائي

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تطبق الطالبة السلوكيات العامة عند إستخدام المختبر الكيميائي
السلوكيات العامة المتبعة في جميع أنواع المختبرات العلمية المعملية :
1-المحافظة على أدوات المختبر وتجهيزاته
2- الحرص على نظافة المختبر والعناية به
3- التعاون مع الزملاء في العمل وعدم المزاح به
4- التأكد من وجود أدوات وأجهزة السلامة وأدوات الإسعافات الأولية
5- العناية بتوجيهات المعلمة والتقيد بكل ما يقوله
6- عدم العبث بأي من أدوات المعمل وخصوصاً المواد الكيميائية أو الأجهزة المستخدمة
7- الالتزام بالنظام في دخول المختبر والخروج منه
قومي بالإجابة على تدريب
(1-2) ص : 34 ؟





الواجب المنزلي

عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
مهارات الكيميائي

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن توضح الطالبة طريقة الملاحظة الجيدة للظواهر
الملاحظة الجيدة : رصد أدق تفاصيل الظاهرة بحيث يمكن على معلومات أولية لحل المشكلة
س) كيف تطور طرق الملاحظة لديك ؟
أن توضح الطالبة طريقة
الدقة مع المواد الكيميائية
مهارة الدقة : إن إجراء التفاعل الكيميائي يحتاج إلي دقة عالية جدا للحصول على نتائج صحيحة واستنتاج الحلول الملائمة
ماذا يحدث عند تحضير دواء ما إذا زادت أحد مكونات تحضيره أو نقصت ؟
أن توضح الطالبة طريقة
وصف الظواهر الكيميائية
مهارة الوصف : وهي تحديد المشكلة من جميع جوانبها وتحديد أبعادها وهذا يساعد على حلها بسهولة واتخاذ قرار سليم اتجاهها
ما هي أهمية الوصف للكيميائي ؟
أن توضح الطالبة طريقة
التصنيف الكيميائي
مهارة التصنيف : وضع مفردات الموضوع في مجموعات تجمعها صفات مشتركة لغرض تسهيل الدراسة والفهم
ما الصفات المشتركة بين الأكسجين والنتروجين وثاني أكسيد الكربون والهيدروجين؟
أن توضح الطالبة أهمية الحذر في العمل الكيميائي
الحذر والأمان في المختبر الكيميائي : يلزم الباحث الكيميائي خطوات الحذر والأمان للحفاظ على حياته وحياة العاملين معه لأن التهاون قد يؤدي إلى أمور لا يحمد عقباها
احتياطات السلامة في المختبر :
راجعي ص : 37 , 38

راجعي علامات السلامة
ص: 39 وحددي أماكن كل علامة يمكن مشاهدتها ؟
أن توضح الطالبة أهمية
إستخدام الأدوات والأجهزة بطريقة صحيحة
مهارة إستخدام الأجهزة والأدوات: لكل نوع من أنواع الأجهزة أو الأدوات طريقة إستخدام معينة يجب الأخذ بها لأن الاستخدام الخاطئ يؤدي إلى ما يلي :
1- حدوث خلل كلي أو جزئي في العمل
2- حدوث خلل في النتائج
3- حدوث تلف للأجهزة والأدوات
4- حدوث أضرار لنفس الدارس
حددي الطريقة المناسبة لاستخدام كل من:
1- الميزان الحساس
2- السحاحة
3- الماصة
4- المخبار المدرج
أن تطبق الطالبة مهارة التعامل المواد الكيميائية بطريقة صحيحة
مهارة التعامل مع المواد الكيميائية بطريقة صحيحة :
( أ ) مهارة نقل المواد وتداولها : ص 41
( ب ) مهارة التخلص من المواد الكيميائية
النفايات الكيميائية نوعين :
1- النفايات الآمنة : وهي المواد الحياتية والموجودة في التربة أو في الماء أو الهواء , ويمكن التخلص منها بالطرق العادية
2- النفايات غير الآمنة : وهي المواد الغريبة عن البيئة وإنتاجها يسبب ضرر عام مثلي الحرائق والتلوث والتسمم والإشعاع , ولكل منها طرق خاصة في التخلص منها
وضحي طريقة صحيحة للتخلص من النفايات التالية :
1- غاز نشادر
2- رواسب سكريات
3- غاز هيدروجين
4- محلول كبريات النحاس
5- حمض النتروجين سائل

الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
5
51
2


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
أنشطة معملية لتطبيق مهارات العمل الكيميائي

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة تعريف الترشيح
تعريف الترشيح :
عملية يتم بموجبها فصل مادة غير ذائبة عن مادة سائلة
عرفي الترشيح ؟
أن تطبق الطالبة طريقة الترشيح لفصل المواد
تقوم الطالبة في المختبر بتجهيز أدوات الترشيح تحت أشراف المعلمة
ما فائدة ورقة الترشيح ؟
أذكري أداة في جسم الإنسان تقوم بنفس العمل ؟
أن تذكر الطالبة تعريف التقطير
عملية يتم بموجبها فصل مادة سائلة عن شوائب ممتزجة معها باستخدام التبخير والتكثيف
عرفي التقطير؟
أن تطبق الطالبة طريقة التقطير لفصل المواد
تقوم الطالبة في المختبر بتجهيز أدوات التقطير تحت أشراف المعلمة
ما هو التطبيق الصناعي لعملية التقطير والمستخدم حالياً ؟
أن تطبق الطالبة طريقة تسخين أنبوب اختبار
تقوم الطالبة وبمساعدة المعلمة تسخين كمية من مادة ما
تحت إشراف المعلمة
هل من الممكن تسخين أنبوب اختبار بحمله يدويا مباشرة؟

الواجب المنزلي




عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
خرائط المفاهيم

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تفسر الطالبة مصطلح مفهوم علمي
المفهوم العلمي :
هو عبارة عن لفظ يدل على رمز معين أو ظاهرة ما
عرفي المفهوم العلمي ؟
أن تفسر الطالبة مصطلح المفهوم الكيميائي
المفهوم الكيميائي :
هو عبارة عن لغة تستخدمها الكيميائيون فيما بينهم للتعبير العلمي عن أبحاثهم
عرفي المفهوم الكيميائي ؟
أن تصف الطالبة خارطة المفاهيم
خارطة المفاهيم :
هي عبارة عن مجموعة مفاهيم وعلاقات مرتبطة مع بعضها البعض بطريقة تجعل تعلمنا لها أسهل وأيسر
قومي ب***** خريطة مفاهيم لعلم الكيمياء , راجعي ص 52






الواجب المنزلي


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
طبيعة المادة

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة ماهية مصطلح المادة
تعريف المادة :
هي كل شيء يشغل حيزاً من الفراغ وله ثقل

عللي: لا تعتبر النار أحد صور المادة ؟
عللي : لا يعتبر التيار الكهربي أحد صور المادة ؟
أن تدلل الطالبة بأية من القرآن الكريم تدل على أن كل ما خلق هو من صنع الله
أوجدي الله عز وجل هذا الكون وخلق كل تفاصيل موجوداته , فالماء والهواء والحجر والحديد كلها مواد من صنع الله قال تعالى :
﴿الله خلق كل شيءوهو علىكل شيءوكيل

س) من خلق المادة ومن فانيها ومن هو مغيرها ؟
أن تقسم الطالبة خواص المادة حسب صفاتها
تنقسم خواص المادة الي :
1- الخاصية الفيزيائية
2- الخاصية الكيميائية
ما أقسام خواص المادة ؟
أن تذكر الطالبة تعريف الخاصية الفيزيائية
الخاصية الفيزيائية :
هي صفات يمكن ملاحظتها بالحواس أو قياسيها باستخدام الأجهزة المختلفة
عددي أهم الصفات العامة للهواء
أن تمثل الطالبة لبعض الخواص الفيزيائية
درجة الحرارة – الذائبية – مدى اللزوجة – مدى المرونة- مدى الخشونة أو النعومة – أبعاد الجسم
درجة الغليان والتجمد – الكثافة – حالة المادة – الثقل
هل تعد صفة تحول الماء إلى ثلج خاصية فيزيائية ؟
أن تذكر الطالبة تعريف الخاصية الكيميائية
الخاصية الكيميائية :
هي الصفة التي تؤدي إلى التغير في التركيب الكيميائي للمادة عند مزجها بمادة أخرى أو تعرضها لمؤثر معين
صنفي الخاصية للحديد عند تحول لون الحديد من الرصاصي المسود إلى البني المحمر ؟
أن تمثل الطالبة لبعض الخواص الكيميائية
القدرة على الاحتراق – الحموضة – القلوية
النشاط الكيميائي – التأثر بعوامل الأكسدة
مثلي لأهم الصفات الكيميائية ؟















الواجب المنزلي

عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
التغير الفيزيائي والتغير الكيميائي وطرق الفصل

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة مصطلح التغير الفيزيائي
التغير الفيزيائي :
هي التغيرات التي تطرأ على المادة فتغير فقط من الشكل الظاهري للمادة دون التأثير على التركيب ألأساسي لها
عللي : يعتبر ذوبان قرص فيتامين سي من التغيرات الفيزيائية ؟
أن تمثل الطالبة للتغيرات الفيزيائية
تعبر عمليات الذوبان والتسخين والانصهار والتجمد والتكثيف والتبخر والمغنطة والترشيح والترويق من التغيرات الفيزيائية التي لا تؤثر على تركيب المادة الداخلي
عللي : يعتبر فصل الماء عن الكحول بالتقطير أحد الطرق الفيزيائية
أن تذكر الطالبة مصطلح التغير الكيميائي
التغير الكيميائي :
هي التغيرات التي تطرأ على المادة فتغير من تركيبها الأساسي بحيث تعطي مواد جديدة ذات صفات جديدة
عللي : يعتبر هضم السكر في الفم من التغيرات الكيميائية ؟
ان تمثل الطالبة للتغيرات الكيميائي
تعتبر عمليات أكسدة المعادن مثلي الحديد والاحتراق والانفجار وإضافة الحمض إلي القاعدة وتأثر الخشب بالمواد الحمضية كلها تغيرات كيميائية
عددي لأهم التغيرات الكيميائية التي تحدث في المطبخ
أن تشرح الطالبة ماهية الفصل الفيزيائي
الفصل الفيزيائي :
هو عملية فصل أو تحليل المواد معتمدة على الخواص الفيزيائية
عللي: يعتبر تحليل الدم باستخدام جهاز الطرد المركزي من طرق الفصل الفيزيائية ؟

أن تمثل الطالبة لطرق الفصل الفيزيائي
التقطير ( تبخير وتكثيف ) – الإسالة – الترشيح
الترويق – الترسيب باستخدام جهاز الطرد المركزي

أن تشرح الطالبة ماهية الفصل الكيميائي
الفصل الكيمائي :
وهي الطرق التي تعتمد على الخواص الكيميائية للمادة

عللي: يعتبر تسخين كربوناتالكالسيوم لإنتاج غاز ثاني أكسيد الكربون من الطرق الفصل الكيميائية؟
أن تمثل الطالبة لطرق الفصل الكيميائي
التحليل الكهربي – التسخين


















الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
5
67
7 , 8


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
أشكال المادة

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تحدد الطالبة أشكال المادة التي تتواجد عليها
توجد المادة على ثلاث أشكال :
1- عنصر 2- مركب 3- مخلوط
حددي أشكال المادة ؟
أن تذكر الطالبة ماهية العنصر
تعريف العنصر :
هو مادة أولية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها
لا بالطرق الفيزيائية أو بالطرق الكيمائية
هل يعتبر الألمنيوم المستخدم في النافذة عنصر أم ماذا ؟
أن توضح الطالبة مما تتكون العناصر
يتألف أي عنصر من دقائق صغيرة تدعى ذرات
( الوحدة الأساسية لبناء أي عنصر هي الذرة )
مما يتكون سبيكة من الذهب ؟
أن تذكر الطالبة ماهية الذرة
الذرة هي
أصغر جزء من العنصر يمكن أن تخل التفاعل الكيميائي دون انقسام
عرفي الذرة ؟
أن تمثل الطالبة لأهم الذرات الموجودة في حياتنا
يتكون جسم الإنسان والحيوان والنبات والقشرة الأرضية والهواء وماء البحر من ما يقارب 110 عنصرا مثلي الهيدروجين والأكسجين والحديد والنحاس والذهب والفضة .......... الخ
حددي أهم العناصر في
1- جسمك؟
2- التربة ؟
3- السيارة؟
أن تذكر الطالبة ماهية المركب
تعريف المركب :
مادة ناتجة من إتحاد عنصرين أو أكثر إتحاد كيميائيا
ما هو المركب؟
أن توضح الطالبة مما تتكون المركبات
تتكون المركبات من وحدات بنائية أساسية تدعى جزيئات
ما هو الجزيء؟
أن تذكر الطالبة ماهية الجزيء
تعريف الجزيء
أصغر جزء من المادة يتكون من ذرتين أو أكثر أو توجد على شكل إنفراد ويحتفظ بخواص المادة الأصلية
أن تصنف الطالبة أنواع الجزيئات حسب تركيبها
تنقسم الجزيئات حسب تركيبها إلى :
1- جزيئات أحادية الذرة : مثلي الغازات الخاملة
2- جزيئات ثنائية الذرة : مثلي H2 O2 N2 CL2
3- جزيئات مركبة : والتي تتكون من ذرات مختلفة
من أي صنفي يمكن تصنيف غاز الأوزونO3 ؟
أن تعدد الطالبة أهم خواص المركب
خواص المركب:
1- ينتج من تفاعل كيميائي
2-تتحد العناصر المكونة له بنسب وزنيه ثابتة
3- تختلف خواصه عن خواص العناصر المكونة له
4- يمكن تحليله بالطرق الكيميائية فقط
ما أهم خواص المركبات ؟
أن تذكر الطالبة ماهية المخلوط
تعريف المخلوط
عبارة عن مادتين أو أكثر مجتمعة مع بعضها البعض دون إتحاد كيميائي

ما هو المخلوط ؟
أن توضح الطالبة مما تتكون المخاليط
يمكن تكوين المخلوط من :
عناصر مع عناصر مثلي برادة حديد و كبريت
عناصر مع مركبات مثلي حديد مع صدأ الحديد
مركبات مع مركبات مثلي ماء وسكر
أذكري أهم أنواع المخاليط في :
1-جسمك ؟
2- ثلاجة الطعام؟
3- السيارة؟
أن تعدد الطالبة أهم صفات المخلوط
صفات المخلوط
1- يتكون بخلط بنسب متساوية وغير متساوية
2- تحتفظ كل مادة بخصائصها الطبيعية
3- لا يحدث بين المكونات تفاعل كيميائي
4- يمكن فصل المكونات بالطرق الفيزيائية
قارني بين المخلوط والمركب من حيث
1- نسب التكوين ؟
2- طرق الفصل؟
أن تحدد الطالبة نوع المحلول كأحد أشكال المادة
يعتبر المحلول نوع من أنواع المخاليط المتكونة بنسب معينة .
حيث يتألف من مادتين رئيسيتين :
المذيب 2- المذاب (مذيب + مذاب= محلول)
المحلول هو :
خليط من مادتين أو أكثر
لماذا تصنف المحلول من المخاليط ؟



الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
6
67 و 68
1, 2 , 3 , 4, 5 , 6




عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
الرموز و الصيغ

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تعرف الطالبة الرمز الكيميائي
الرمز الكيميائي هو حرف أو عدة حروف تدل على اسم العنصر
مثلي لما يلي برمز كيميائي
هيدروجين – أكسجين - كربون
أن تعرف الطالبة الصيغة الكيميائية
الصيغة الكيميائية هي عدة رموز لعدة ذرات عناصر, وهي تدل على اسم الجزيء أو المركب

مثلي لما يلي بصيغة كيميائي
ماء – ملح الطعام
أن تبين الطالبة أول من أستعمل نظام الرموز والصيغ
إن أول من أستخدم نظام الرموز والصيغ العالم السويدي برزيليوس
من استخدم نظام الترميز الكيميائي ؟
أن توضح الطالبة طريقة برزيليوس في الرموز والصيغ
طريقة برزيليوس في وضع الرموز للعناصر :
1- استعمل الحرف الأول من اسم العنصر باللغة الإنجليزية
2-عندما كثر عددي العناصر المعروفة استعمل الحرفين الأول والثاني من اسم العنصر أو الأول والثالث
3- في بعض الأحيان يكون الرمز مشتق من الكلمة اللاتينية للعنصر


قارني بين رمز العنصر والصيغة الكيميائية ؟
أن توضح الطالبة الدلالات التي تدل عليها إستخدام الرموز والصيغ
أولاً : عندما نكتب رمز العنصر فإننا نعني أمرين
1- ذرة العنصر ونوعه 2- عددي ذرات العنصر
ثانياً : عندما نكتب صيغة كيميائية فإننا نعني أمرين
1- نوع العناصر المكونة لجزيء المركب

2- عددي ذرات كل عنصر على حده


ما هي فائدة الرموز والصيغ ؟
أن توضح الطالبة مدى أهمية معرفية الرموز والصيغ للعناصر والمركبات
إن لغة التواصل العلمي بين الكيميائيين تعتمد على لغة كيميائية موحدة مهما اختلفت طبيعة اللغة
هل تعلم الرموز والصيغ من أساسيات تعلم علم الكيمياء ؟
ولماذا؟












الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
7
67 و 68
9 و 10 و 11


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
لمحة تاريخية عن الذرة والمفهوم الحديث

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تلخص الطالبة في سطور فكرة الذرة قبل عصر دالتون
لمحة تاريخية عن الذرة :
1- أول من تكلم عن الذرة الفيلسوف اليوناني ديموقريطوس , حيث وضحي أن المادة تتكون من دقائق صغيرة غير قابلة للتجزئة
2- ألغى الفيلسوف اليوناني أرسطو فكرة الذرة وأبدلها بأن المادة مكونة من أربع عناصر ( ماء وهواء ونار وتراب)
3- استمرت فكرة أرسطو 2000 عام
4- ظهرت أراء معتمدة على التجارب والأبحاث والمشاهدات الحياتية مثلي بيكن وبويل بأن المادة مكونة من دقائق صغيرة
عللي: تأخر علم الكيمياء قديماً
أن تذكر الطالبة فرضيات دالتون حول الذرة
ظهرت أول نظرية عملية بواسطة جون دالتون وهي :
1- تتألف المادة من دقائق صغيرة غير قابلة للانقسام
2- الذرة أصغر جزء من العنصر
3- تتشابه ذرات العنصر الواحد في جميع الخواص
4- تتحد ذرات العناصر بنسب وزنيه ثابتة بأعداد صحيحة غير كسرية

مثلي لبعض الظواهر التي تعبر عن مكونات المادة ؟
أن تذكر الطالبة مفهوم الذرة الحديث
المفهوم الحديث للذرة :
تتكون الذرة من نواة ذات شحنة موجبة تحتوي على البروتونات النيترونات محاطة بالإلكترونات سالبة الشحنة في فراغ هائل يفصل بين الإلكترونات حيث يعتبر من حجم الذرة
أذكر ي النظرية الذرية الحديثة ؟
























الواجب المنزلي




عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
خواص الدقائق الصغيرة في الذرة

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تقسم الطالبة الذرة إلى مكوناتها
وصف الذرة :
1- عبارة عن نواة صغيرة الحجم ثقيلة الوزن
2- إلكترونات تحيط بالنواة
- مما تتكون الذرة ؟
- هل تحتوي جميع ذرات العناصر على نفس المكونات ؟
أن تقسم الطالبة النواة إلى مكوناتها
وصف النواة :
1- بروتونات : جسيمات موجبة الشحنة
2- نيترونات : جسيمات متعادلة الشحنة
علماً كتلة البروتون والنيترون متساوية وتمثلان وزن الذرة
عللي : شحنة النواة موجبة ؟
أن تصف الطالبة المجالات الإلكترونية ومكوناتها
المجال الإلكتروني :
حيز من الفراغ حول النواة يحوي الإلكترونات
يحتوي على الإلكترونات
الإلكترون :
جسيم سالبل الشحنة وكتلته 1/1836 من كتلة البروتون أو النيترون تقريباً
عللي : توجد الإلكترونات في مجالات محددة ؟
أن تبين الطالبة ماهية العددي الذري
العددي الذري :
هو عددي البروتونات في الذرة
ما هو العددي الذري ؟
أن تفسر الطالبة سبب إستخدام مصطلح العددي الذري
تستخدم مصطلح العددي الذري لتحديد نوع الذرة عن الذرات الأخرى
لماذا لم تستخدم عددي الإلكترونات كمصطلح لتفريق بين ذرات العناصر ؟
أن توضح الطالبة علاقة العددي الذري بعددي الإلكترونات
العددي الذري في الذرة المتعادلة يساوي عددي البروتونات
والذي يساوي عددي الإلكترونات
العددي الذري = عددي p = عددي e
أنظري ص :75 وأكملي الجدول ؟
أن تبين الطالبة ماهية عددي الكتلة
عددي الكتلة :
هو مجموع عددي البروتونات بعددي النيترونات في النواة
أنظري ص :75 وأكملي الجدول ؟
أن تكتب الطالبة رمز العنصر موضحةً عليه عددي الكتلة وعددي الإلكترونات
التعبير عن عددي الكتلة والعددي الذري باستخدام رمز العنصر :
تكتب عددي الكتلة في الجهة اليسرى العلوية من رمز العنصر
وتكتب العددي الذري في الجهة اليسرى السفلية من رمز العنصر






الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
8
95
1 , 7 فقرةأ , 13


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
النظائر و المتكاتلات

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة تعريف النظائر
النظائر هي :
ذرات العنصر الواحد المتساوية في العددي الذري المختلفة في عددي النيترونات (عددي الكتلة )
12C 13C 14C
حيث العددي الذري = 6
حددي عددي كل من P n e ؟
أن تصف الطالبة وجود النظائر في الطبيعة
وجود النظائر :
1-توجد نظائر العنصر في الطبيعة على شكل خليط
2-توجد نظائر مشعة (غير مستقرة )
3- نوجد نظائر غير مشعة ( مستقرة )
ما هو الفرق بين النظير المشع والنظير الغير مشع ؟
أن تبين الطالبة أهم استخدامات النظائر
استخدامات النظائر :
1-المجال الطبي:
- في التشخيص والعلاج كعلاج الغدة الدرقية
- تستخدم السيزيوم المشع في علاج سرطان الثدي
- تستخدم الكوبالت المشع في علاج سرطان الحنجرة والمخ
2- المجال الزراعي :

س) ما هو الفرق بين العنصر الطبيعي والنظير الإشعاعي ؟
- القضاء على الحشرات الضارة
- تشعيع البذور
3- مجالات مختلفة :
- تقديم معلومات واقية عن مصادر وخصائص المياه
- التحليل الكيميائي الصناعي
- السلامة الصناعية
- قياس عمر الأرض
- معرفية مصادر الثروات الطبيعية مثلي النفط

أن تفسر الطالبة سبب تشابه نظائر العنصر الواحد في الخواص الكيميائية واختلاف في الكتلة الذرية
يعتمد التفاعل الكيميائي لذرة ما على الإلكترونات وليس
على البروتونات أو النيترونات المكونة للنواة
أي جزء من الذرة مسئول عن التفاعل الكيميائي ؟
أن تذكر الطالبة تعريف المتكاتلات
المتكاتلات هي :
ذرات عناصر مختلفة ( في الأعداد الذرية ) ومتساوية في عددي الكتلة
هل تتشابه المتكاتلات في الخواص الكيميائية ؟




الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
9
95
1 , 3





عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
حركة الالكترونات وموقعها

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تشرح الطالبة السبب الرئيسي الذي يجعل ذرات العناصر مختلف عن بعضه البعض
كل ذرة عنصر تحتوي على عددي محددي من الإلكترونات
حيث يعطي هذا العددي الصفات المميزة للذرة والتي تختلف به عن ذرات العناصر الأخرى
عللي: تختلف ذرة الهيدروجين ذات العددي الذري = 1 عن ذرة الهيليوم ذات العددي الذري =2
أن تذكر الطالبة مقدار حجم الذرة مقارنة بحجم نواة الذرة
الذرة أكبر من النواة بمقدار 10000 مرة أو 100000مرة أي
حجم النواة = 1/10000
أو حجم النواة = 1/100000
أيهما أكبر حجم الذرة أم حجم النواة؟
أن تعلل الطالبة عدم قدرة الإنسان على تحديد موقع الإلكترونات في الذرة
- تقع الإلكترونات في الفضاء المحيط بالنواة
- لا يمكن تحديد موقعها من النواة لأنها تتحرك بسرعة 2000كلم/ث في نطاق دائري صغير وضيق
- يمكن تحديد احتمال تواجدها في منطقة حول النواة
تسمى المجال الإلكتروني
ما هو الأسلوب العلمي الصحيح الذي تعبر عن تحديد موقع الإلكترونات في الذرة ؟
أن تصف الطالبة شكل حركة الإلكترونات في الذرة
تتحرك الإلكترونات حول النواة على شكل سحابة إلكترونية سالبة الشحنة ضمن نطاق محددي يدعى المجال الإلكتروني

ماذا ينشىء عن حركة الإلكترون حول النواة ؟
أن تذكر الطالبة ماهية المجال الإلكتروني
المجال الإلكتروني هو :
منطقة أو حيز من الفراغ يحيط بالنواة يحتمل وجود الإلكترون فيه بنسبة عالية
عرفي المجال الإلكتروني؟
أن تقسم الطالبة حركة الإلكترون إلى أنواعها
تنقسم حركة الإلكترونات في الذرة إلى قسمين :
1-حركة محورية مغزلية 2- حركة حول النواة
ما هي أنواع حركة الإلكترون في الذرة؟
أن تصف الطالبة حركة الإلكترون حل نفسه
وصف الحركة المحورية المغزلية :
يتحرك الإلكترون حول محوره بشكل مغزلي وذلك مع عقارب الساعة أو عكس عقارب الساعة
كيف يتحرك الإلكترون حول نفسه ؟
أن تصف الطالبة طريقة التعبير عن الالكترونات المتحركة في المجال الإلكتروني
طريقة التعبير عن الإلكترونات في المجال الإلكتروني:
1- يعطى الإلكترون شكل السهم
2- يرمز للمجال الإلكتروني بمربع أو دائرة
3- كل مجال يحمل إلكترونين فقط
4- ترسم الأسهم المعبرة عن الإلكترونات بشكل متعاكس للدلالة على تعاكس حركة الإلكترونين
ماذا نستخدم للتعبير عن الإلكترون في المجال الإلكتروني ؟
أن تعلل الطالبة سبب عدم تنافر الزوج الإلكتروني في المجال الإلكتروني الواحد
سبب عم تنافر الإلكترونين في المجال الواحد:
كل إلكترون يتحرك في اتجاه عكس الأخر فيتولد حقل مغناطيسي متعاكس في القوة فيحدث التجاذب
عللي: لا يمكن وجود إلكترون ثالث في المجال الإلكتروني ؟

الواجب المنزلي


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
حركة الإلكترون حول النواة وطريقة توزيعه في الذرة

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تشرح الطالبة كيفية توزيع و تحرك الإلكترونات في الذرة
تتوزع الإلكترونات حول النواة في طبقات أو مستويات طاقة مختلفة
هل تتحرك الإلكترونات في الذرة بصورة عشوائية أم ماذا , اشرح ذلك؟
أن تشرح الطالبة القوى التي تؤثر على حركة الإلكترون حول النواة
يتحرك الإلكترون حول النواة تحت تأثير قوتين متضادتين متساويتين في المقدار:
1- قوة جذب النواة : سببها اختلاف الشحنة
2- قوة الطرد المكزي: سببها الدوران المكزي حول النواة
متى يتغير مسار الإلكترون الذي يتحرك به ؟
أن توضح الطالبة ماهية مستويات الطاقة
مستوى الطاقة :
هي عبارة عن المسار الذي يتحرك به الإلكترون ويرمز له بالرمز ( ن ) ( n ) بحيث لكل مستوى كمية طاقة محددة تعتمد على كمية الطاقة الحركية في الإلكترون
هل تعتمد كمية الطاقة في المستوى على كمية الطاقة الحركية في الإلكترون أم مخزون المستوى من الطاقة ؟
أن تعبر الطالبة عن مستويات الطاقة باستخدام الرموز
التعبير عن مستويات الطاقة :
- توجد في الذرة 7 مستويات طاقة
- كل مستوى يأخذ قيمة حرفية وقيمة رقمية
- القيم الحرفية : K , L ,M ,N , O , P ,Q
- القيم الرقمية : 1 , 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7

ما هو الرمز الحرفي لكل من الرموز الرقمية التالية :
5 - 7 - 3
أن تفسر الطالبة سبب الترتيب للرمز الحرفي والرقمي لمستويات الطاقة
يدل الترتيب الحرفي والرقمي على ترتيب مستويات الطاقة حسب كمية الطاقة بها .
مثال : كمية الطاقة في المجال 3 أصغر من المجال 6
مثال : كمية الطاقة في المجال Q أكبر من المجال M
عللي: يعتمد الترتيب الحرفي والرقمي لمستويات الطاقة على مدى سرعة الإلكترون ومدى قربه وبعده عن النواة ؟
أن تحسب الطالبة القدرة الاستيعابية القصوى لعددي الإلكترونات في الذرة حسب عددي المستويات
حساب عددي الإلكترونات القصوى في الذرة :
نطبق القانون التالي
ع = 2 × ن2
حيث ع هي عددي الإلكترونات
ن هو رقم المستوى
أحسبي ع لكل مما يلي :
1- ن = 6
2- ن= N












الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
10
95 , 96
3 , 8 ,9


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
المجالات الإلكترونية وطاقتها

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن توضح الطالبة اختلاف كمية الطاقة في الإلكترونات ضمن المستوى الواحد
لا تحوي الإلكترونات نفس كمية الطاقة في المستوى الواحد حيث تختلف باختلاف مدى القرب والبعد عن النواة
على ماذا تعتمد طاقة المجال ؟
أن توضح الطالبة طريقة توزيع الإلكترونات في المجالات الإلكترونية
تتوزع الإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيسي إلى مستويات فرعية وهي :
المستوى الفرعي س وسعته 2 إلكترون
المستوى الفرعي ب وسعته 6 إلكترونات
المستوى الفرعي د وسعته 10 إلكترونات
المستوى الفرعي ف وسعته 14 إلكترون
بحيث يكون التوزيع المجال الأقل طاقة ثم الأكبر
س ثم ب ثم د ثم ف
وكل مجال من المجالات الإلكترونية له مجالات فرعية حسب اتجاهها في الفراغ
عددي المستويات الفرعية الممكنة في الذرة ؟
أن توزع لطالب المجالات الفرعية في المستويات الرئيسية حسب قانون الاستيعاب
يمكن توزيع الإلكترونات في المستويات الفرعية حسب قانون الاستيعاب ( ع = 2× ن2 )


وزعي 20 إلكترون لذرة ما في مستويات الطاقة الممكنة ؟
رقم المستوى
ع = 2× ن2
المجالات الفرعية
1
2
S
2
8
S,p
3
18
S ,p , d
4
32
S,p,d,f
5
32
S,p,d,f
6
32
S,p,d,f
7
32
S,p,d,f


أن توضح الطالبة طريقة كتابة رموز المجالات الفرعية
طريقة كتابة رموز المجالات الفرعية :
1- تكتب رمز المجال الفرعي مسبوقاً برقم المستوى الرئيسي الذي يحويه ( 1s 2s 2p 3s 3p )
2- تزداد طاقة المجالات الفرعية ضمن المستوى الرئيسي من s ثم p ثم d ثم f
وضحي دلالة الرقم الذي تكتب إلى يسار رمز المجال الفرعي
1- 5s
2- 3d
3- 2p
أن ترتب الطالبة الإلكترونات في المستويات الرئيسية تبعاً لزيادة طاقتها
3- تزداد طاقة المجالات الإلكترونية تبعاً لزيادة العددي الكمي الرئيسي باستثناء المجالين s و d فإنهما يندرجان تحت القانون التالي : (d n-1)) ns< )
مثلي : 4s< 3d , 5s < 4d
عللي : طاقة المجال 4s أقل من طاقة المجال 3d ؟

الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
10
96
10


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
التوزيع الإلكتروني

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تعدد الطالبة قواعد تنظيم الإلكترونات في الذرة
قواعد تنظيم الإلكترونات في الذرة :
1- مبدأ البناء التصاعدي
2- حدود سعة المجال الفرعي
3- قاعدة هوند
عددي قواعد تنظيم الإلكترونات في الذرة؟
أن توضح الطالبة طريفة البناء التصاعدي في توزيع الإلكترونات
البناء التصاعدي :
تسكن الإلكترونات في الذرة في المستويات والمجالات الفرعية الأقل طاقة فالأكثر طاقة
ترتيب الإلكترونات في الذرة على أساس الترتيب التالي :
المستوى : الخامس الرابع الثالث الثاني الأول
1s < 2s 2p < 3s 3p < 4s 3d 4p < 5s 4d 5p
زيادة الطاقة
إذا ارتقى إلكترون من مستوى أول إلى مستوى ثالث فهل سيمتص طاقة أم سيفقد طاقة ؟
وضحي ذلك ؟
أن ترتب الطالبة الإلكترونات في المجالات الفرعية كلاً بسعته
حدود سعة المجال الفرعي :
المجال الفرعي
سعة المجال
s
2
p
6
d
10
f
14

هل يختلف سعة المجال باختلاف العددي الكمي الرئيسي ؟
أن تطبق الطالبة قاعدة هوند في توزيع الإلكترونات للمجال الفرعي
قاعدة هوند :
تعمد الإلكترونات إلى الدوران بصورة فردية ما أمكن لها ذلك
حيث نراعي عند تسكين الإلكترونات في المجال الفرعي المتعددي الاتجاهات أن نسكن بصورة فردية في كل مجال فرعي ثم نقوم بالمزاوجة
أذكر ي قاعدة هوند؟
أن تستخدم الطالبة طريقة المربعات للتعبير عن المجالات الفرعية
طريقة إستخدام المربعات لتمثيل قاعدة هوند :
لكل مجال فرعي اتجاه معين في الفراغ وبالتالي فإن كل اتجاه يمكن تمثيله بمربع سعته إلكترونين
المجال الفرعي
عددي المربعات (الاتجاهات)
s
1
p
3
d
5
f
7

حل التدريبات التالية ص: 86
رقم 3-4
رقم 3-5
أن تطبق الطالبة طريقة التوزيع الإلكتروني باستخدام رموز المجالات الإلكترونية
أمثلة : أكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر النيون 10Ne
10Ne 1s2 2s2 2p6
أن تطبق الطالبة طريقة التوزيع الإلكتروني باستخدام قاعدة هوند
أمثلة : أكتب التوزيع الإلكتروني لعنصر النتروجين 7N


الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
11
95
5 , 6

عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
الكتلة الذرية للعناصر

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة أول من تحدث عن كتل الذرات
إن أول من ذكر أن ذرات العنصر الواحد لها كتلة هو العالم جون دالتون , وأن الذرات تختلف باختلاف كتلها
س) من أول من تكلم كتلة الذرات ؟
أن تذكر الطالبة العنصر القياسي والمستخدم في قياس العناصر الأخرى
يمكن قياس كتل عناصر الذرات وذلك بالاعتماد على الكتلة الذرية لعنصر الكربون 12C
س) كيف يمكن قياس كتلة العنصر بصورة قياسية ؟
أن تذكر الطالبة ماهية الكتلة الذرية للعنصر
الكتلة الذرية للعنصر :
كتلة ذرة واحده من العنصر بالنسبة لكتلة ذرة الكربون
ويتم ذلك بحساب معدل كتل نظائره
س) عرفي الكتلة الذرية للعنصر ؟
أن تذكر الطالبة قانون حساب الكتل الذرية للعناصر
قانون حساب الكتلة الذرية :
الكتلة الذرية =
( % × كتلة النظير1) + (% × كتلة النظير2) + ...
100 100
س) ما هو القانون المستخدم في حساب الكتلة الذرية للعناصر ؟
أن تحسب الطالبة الكتلة الذرية لعنصر ما بمعلومية نسب الكتل لنظائره
مثال : أحسبي الكتلة الذرية لعنصر الكلور CL إذا علمت نسبة تواجد نظيره 35CL = 75.4 %
ونسبة تواجد النظير 37CL = 24.6 %
الحل:
نطبق القانون :
(75.4×35/100)+(24.6×37/100)=35.45
حلي مثال3-4 ص : 87
ثم حل تدريب 3-6 ص: 88
أن تذكر الطالبة اسم الجهاز المستخدم في قياس الكتل الذرية للعناصر
تستخدم جهاز مطياف الكتلة لقياس الكتل الذرية بدفة وبسرعة متناهية
ما هو الجهاز المستخدم في قياس الكتل الذرية ؟
أن توضح الطالبة الطريقة التي يمكن استخدامها لحساب أوزان الجزيئات
الوزن الجزيئي ( الكتلة الجزيئية ) :
يمكن حساب الوزن الكتلي لجزيء مركب من خلال جمع أوزان ذرات العناصر المكونة له
الوزن الجزيئي =
(وزن ذرة1×عددي الذرات) +(وزن ذرة2×عددي الذرات) + .....
هل يمكن إستخدام جهاز مطياف الكتلة لحساب الكتل الجزيئية ؟
أن تحسب الطالبة الوزن الجزيئي لعددي من المركبات
مثال : أحسبي الوزن الجزيئي لجزيء الماء إذا علمت أن الأوزان الذرية هي H=1 O=16 ؟
الحل :
وزن H2O = (2×1) + (16 × 1) = 18 و.ك.ذ
أوجدي الوزن الجزيئي لمركب
NH2NH2 ؟
N = 14 H = 1



الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
11
96
8 , 9


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
المول

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تعدد الطالبة لبعض الألفاظ المستخدمة في التعبير عن القيم العددية الكبيرة
تستخدم كثيراً من الألفاظ للتعبير عن القيم العددية
مثلي : ألف للتعبير عن 1000
مليون للتعبير عن 1000000 بليون للتعبير عن 1000000000
أذكر ي ألفاظاً أخرى تعبر عن قيم عددية؟
أن تذكر الطالبة الفائدة من استخدام طرق التعبير اللفظية الرقمية
إن إستخدام طرق التعبير اللفظي لبعض القيم العددية الكبيرة وذلك :
1- سهولة التعامل مع القيم الكبيرة
2- سهولة التعامل معها حسابيا
3- سهولة ترتيب المجموعات الرقمية الكبيرة
أيهما أسهل في التعبير :
1- لو قلنا 125000
2- أم لو قلنا 125 ألف؟
أن تذكر الطالبة ماهية المول وما قيمته العددية
المول هو : كمية تعبر عن عددي معين من الأشياء تحوي 6.02×2310 من ذلك الشيء أو هو عددي أفجادرو من الذرات أو الجزيئات أو الأيونات
لماذا نستخدم المول في علم الكيمياء؟
أن تحسب الطالبة القيم العدديه للمول وأجزائه
يمكن حساب المول من القانون التالي :
المول = عددي الوحدات
6.02×2310
أو عددي الوحدات = المول × 6.02×2310
أوجدي عددي مولات كل من :
3.3 ×2310 من ذرات الذهب
24.08×2310 من جزيئات الماء

الواجب المنزلي




عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
الكتلة الذرية الجرامية وعلاقتها بالمول

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة ماهية الكتلة الذرية الجرامية
الكتلة الذرية الجرامية :
كتلة واحد مول من ذرات العنصر مقاسة بوحدة الجرام
عرفي الكتلة الذرية الجرامية ؟
أن تمثل الطالبة للكتلة الذرية الجرامية
مثلي :
لو لدينا1جم من الهيدروجين فإنها تحوي عددي أفجادرو
لو لدينا 12جم من الكربون فإنها تحوي عددي أفجادرو
لولدينا 16 جم من الأكسجين فإنها تحوي عددي أفجادرو
ما علاقة الوزن الجرامي للعنصر بعددي أفجادرو ؟
أن توضح الطالبة العلاقة بين المول والكتلة الجرامية
للذرات والجزيئات
قانون حساب الوزن الجرامي للعنصر :

الوزن الجرامي للمادة = عددي المول × الوزن الذري للعنصر
قانون حساب الوزن الجرامي للمركب :
الوزن الجرامي للمادة = عددي المول × الوزن الجزيئي
ما وزن عنصر الليثيوم والذي يحويه 2مول منه ؟
أن تذكر الطالبة جميع القوانين والعلاقات التي يمكن من خلالها حساب قيمة المول
قوانين حساب المول
المول = عددي الوحدات /عددي أفجادرو
المول = وزن المادة (جم) /الوزن الذري للعنصر
المول = وزن المادة (جم) / الوزن الجزيئي للمركب























الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
12
96
11 , 12


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
التطور التاريخي لنظام العناصر الدوري

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تعدد الطالبة أهم التطورات في التاريخية لترتيب العناصر
التطور التاريخي لترتيب للعناصر :
1-كان عددي العناصر في نهاية القرن 18 الميلادي أقل من 30 عنصر
2- تم اكتشاف عناصر أكثر في القرن 19 نتيجة النشاط العلمي وصلت إلي 63
3- زاد عددي العناصر في وقتنا الحاضر إلى 110 عنصر
4- بسبب تعددي وزيادة عددي العناصر المكتشفة لزم الأمر إلى إيجاد تصنيف مناسب تبعاً للخواص الفيزيائية والكيميائية
ما هو الأساس الذي تعتمد عليه طرق التصنيف للعناصر ؟
أن تعدد الطالبة أهم وأبرز المحاولات لتصنيف العناصر
أهم طرق التصنيف :
1-ثلاثيات دوبريز
2- ثمانيات نيوز لاند
3- التصنيف الدوري لمندليف وماير
4- القانون الدوري لموسلي
ما حاجة الكيميائيين إلى تصنيف العناصر ؟
أن تذكر الطالبة القانون الدوري لمندليف وماير
القانون الدوري لمندليف وماير :
إذا رتبت العناصر تصاعدياً حسب كتلتها الذرية فإن خواصها تتكرر بانتظام

أذكر ي قانون ترتيب العناصر لمندليف وماير ؟
أن توضح الطالبة الأساس الذي أعتمد عليه مندليف وماير في التصنيف
اعتمد ماير في تصنيفه على الخواص الفيزيائية
اعتمد مندليف في تصنيفه على الخواص الكيميائية
ترك مندليف بعض الأماكن فارغة في حدول تصنيفه فارغة , حيث توقع اكتشاف عناصر جديدة بعد تنبؤه بها
لماذا ترك مندليف فراغات في جدوله التصنيفي ؟
أن تعدد الطالبة أهم عيوب جدول مندليف وماير
عيوب الجدول :
1- وضع بعض العناصر في أماكن غير صحيحة على أساس كتلتها الذرية
2-لم يجد مكان مناسب للعناصر الأرضية النادرة
هل اهتم مندليف بترتيب عناصر نادرة مثلي الذهب والبلاتين ؟
أن تذكر الطالبة القانون الدوري لموسلي
القانون الدوري لموسلي :
إذا رتبت العناصر تصاعدياً حسب زيادة العددي الذري فإن الخواص الفيزيائية والكيميائية تتكرر دورياً
أذكري قانون موسلي ؟
أن تشرح الطالبة الأساس الذي أعتمد عليه موسلي في التصنيف
اعتمد موسلي على الكمية المكونة للنواة من خلال تجربة رذرفورد وهي التي أسماها العددي الذري
ما الفرق بين قانون موسلي وقانون مندليف وماير ؟








الواجب المنزلي




عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
الجدول الدوري الحديث

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تعدد الطالبة الأسس التي اعتمد عليها ترتيب العناصر
أسس ترتيب العناصر ( حسب قانون موسلي ) :
1- ترتب العناصر حسب زيادة العددي الذري بحيث تتدرج الخواص بانتظام
2- وضعت العناصر في صفوف أفقية ( دورات)
3- وضعت العناصر في أعمدة رأسية (مجموعات )
أنظري إلى الجدول الدوري :
1- كم دورة يحتوي الجدول الدوري ؟
2- كم مجموعة يحتوي الجدول الدوري ؟
أن تصف الطالبة طريقة ترتيب الدورات في الجدول
الدورات في الجدول :
1-يتكون الجدول من 7 دورات
2- رتبت العناصر في الدورات تبعاً لعددي المستويات في الذرة
3- يتفق رقم الدورة مع رقم أخر مستوى في التوزيع
عللي: الدورة الثالثة تحتوي على 8 عناصر رغم أن مستوى الطاقة الثالث يستوعب 18 إلكترون؟
أن توجد الطالبة رقم الدورة من خلال التوزيع الإلكتروني
طريقة إيجاد رقم الدورة لعنصر ما:
1- نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر
2-ننظر إلى أخر مستوى ونحدد رقمه
3- أخر رقم لأخر مستوى هو رقم الدورة
حددي رقم الدورة لكل من العناصر التالي :
16S , 11Na , 9F
أن تصف الطالبة طريقة ترتيب المجموعة في الجدول
المجموعات في الجدول :
1- كل ترتيب لعددي من العناصر بشكل رأسي يسمى مجموعة
2- تقسم المجموعات إلى فئتين (أ و ب)
3- مجموعات الفئة ( أ ) تتكون من 8 مجموعات
ومجموعات الفئة ( ب ) تتكون من 10 مجموعات
4- تضم كل مجموعة عناصر لها صفات مشتركة
5- يتفق رقم المجموعة مع مجموع عددي الإلكترونات في المستوى الأخير
أن توجد الطالبة مجموعة العنصر من خلال التوزيع الإلكتروني
طريقة إيجاد رقم المجموعة لعنصر ما :
1- نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر
2- نحدد عددي الإلكترونات في المستوى الأخير
3- إذا كان المستوى يحتوي على مجال فرعي واحد فإن عددي الإلكترونات هو رقم المجموعة
4- إذا كان المستوى الأخير يحتوي على مجالين فرعيين فإن مجموع عددي الإلكترونات في المجالين هو رقم المجموعة
حددي رقم المجموعة لكل من العناصر التالي :
16S , 11Na , 9F
أن تشرح الطالبة سبب تشابه الصفات الفيزيائية والكيميائية في المجموعة الواحدة
تشابه الصفات الفيزيائية والكيميائية للمجموعة :
1-جميع عناصر المجموعة لها نفس نوع المستوى الأخير
2- تتكرر الصفات الفيزيائية بسبب تشابه المستوى الأخير
3- تتكرر الصفات الكيميائية بسبب تشابه المستوى الأخير
ما هي الميزة المميزة لعناصر المجموعة 8أ ( النادرة) ؟

الواجب المنزلي


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية


1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن توضح الطالبة الأساس الذي قسم عليه الجدول الدوري
قسم الجدول الدوري إلى أربعة أقسام أساسية ويعتمد في التقسيم على نوع القشرة الأخيرة
لذرة العنصر :
قسم إلى 4 أقسام
1- المنطقة اليسرى 2- المنطقة اليمنى
3- المنطقة الوسطى 4- المنطقة السفلى
س) ما هي فائدة تقسيم الجدول الدوري إلى مناطق ؟
أن توضح الطالبة مزايا المنطقة اليسرى
المنطقة اليسرى :
تقع في يسار الجدول الدور ي وتتكون من مجموعتين ( المجموعة الأولى والمجموعة الثانية) وينتهي التوزيع بالقشرة S فقط
أين يقع عنصر 19K
أن توضح الطالبة مزايا المنطقة اليمنى
المنطقة اليمنى :
تقع يمين الجدول الدوري وتتكون من ( المجموعة 3 أ إلى مجموعة 8 أ ) وتسمى بالعناصر التمثيلية أو الغير انتقالية ينتهي التوزيع بالقشرة S P

أين يقع العنصر 6C
أن توضح الطالبة مزايا المنطقة الوسطى
المنطقة الوسطى :
تقع في وسط الجدول الدوري وتسمى بعناصر الفلزات الأرضية أو الانتقالية وينتهي التوزيع للقشرة الأخيرة بـ d
أين يقع عنصر النحاس إذا انتهى توزيعه بالمستوى
4s2 3d9
أن توضح الطالبة مزايا المنطقة السفلى
المنطقة السفلى :
تقع في أسفل الجدول الدوري وتسمى بالعناصر الانتقالية الداخلية وتنتهي بالقشرة الأخيرة f
أذكر ي عددي من عناصر المنطقة السفلى؟
أن تصنف الطالبة العناصر إلى فلزات ولا فلزات من خلال موقع العنصر
تصنف العناصر في الجدول الدوري إلى :
1- فلزات : وتقع في المنطقة اليسرى والوسطى والسفلى
2- لا فلزات : وتقع في جزء من المنطقة اليمنى
3- أشباه فلزات : وتقع في جزء من المنطقة اليمنى
س) صنفي العناصر إلى فلزات ولا فلزات
وأشباه فلزات ؟
أن تعدد الطالبة أهم خواص الفلزات
خواص الفلزات :
1-لها بريق ولمعان 2- لها درجات انصهار وغليان عالية 3- لها كثافة عالية 4-قابلة للطرق والسحب
5- أغلبها موصل جيد للكهرباء
عددي خواص اللا فلزات ؟


الواجب المنزلي


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
الرابطة الكيميائية

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تذكر الطالبة ماهية الرابطة الكيميائية
الرابطة الكيميائية :
هي قوى تربط ذرات العناصر مع بعضها البعض وتنشئ عند حدوث التفاعل الكيميائي
ما هو شرط حدوث الرابطة الكيميائية ؟
أن تعلل الطالبة سبب تكون الرابطة الكيميائية
تنشئ الرابطة الكيميائية نتيجة ميل الذرة إلى الفقد أو الاكتساب للوصول إلى تركيب غاز الخامل (العناصر النادرة)
ما هو الأساس الذي يعتمد عليه لتكوين الروابط ؟
أن تعدد الطالبة أهم أنواع الرابطة الكيميائية
من أهم أنواع الرابطة الكيميائية :
1- الرابطة الأيونية 2- الرابطة التساهمية
أذكر ي أهم أنواع الروابط الكيميائية ؟
أن تذكر الطالبة ماهية الرابطة الأيونية
الرابطة الأيونية :
هي قوة ناشئة من تجاذب كهربي بين أيون موجب وبين أيون سالب
عرفي الرابطة الأيونية ؟
أن تشرح الطالبة كيفية تكون الرابطة الأيونية
طريقة تكون الرابطة الأيونية :
عند تقارب الذرتين تكون أحدهما لها قابلية الفقد والأخرى لها قابلية الاكتساب بحيث يحدث ما يلي :
1- تفقد الذرة ( الصوديوم ) عددي من الإلكترونات فيصبح عددي البروتونات فيها
وضحي طريقة تكون الرابطة الأيونية في جزيء Ca CL2
أكبر من عددي الإلكترونات
2-تكتسب الذرة الأخرى (الكلور) الإلكترونات فيصبح عددي الإلكترونات أكبر من عددي البروتونات
3- تظهر شحنة موجبة على الذرة الفاقدة(الصوديوم ) وشحنة سالبة على الذرة المكتسبة (الكلور) 4 - يتم التجاذب بين الذرتين نتيجة اختلاف الشحنات

أن تحدد الطالبة نوع الذرات التي تميل إلى تكوين الرابطة الأيونية
نوع الذرات التي تميل إلى تكوين الروابط الأيونية :
تميل معظم الفلزات إلى الإتحاد مع اللا فلزات لتكوين الرابطة الأيونية نتيجة اختلاف ميلهما إلى الفقد والاكتساب .
هل يمكن أن تتكون رابطة أيونية بين كلا مما يلي ولماذا :
1- بين الفلزات
2- بين اللا فلزات
أن تذكر الطالبة تعريف الرابطة التساهمية
الرابطة التساهمية :
هي قوة بين ذرتين تتكون من زوج إلكتروني ناتج عن مساهمة كل ذرة بإلكترون واحد من إلكترونات التكافؤ
عرفي الرابطة التساهمية ؟
أن تمثل الطالبة للرابطة التساهمية
طريقة تكون الرابطة التساهمية في HF :
1- تساهم كل ذرة بعددي من الإلكترونات يكافئ عددي تكافؤها
2- يتكون مجال إلكتروني بين الذرتين يسمى بمجال الرابط
3- سعة هذا المجال 2 إلكترون تمثلان كلا الذرتين
س) لماذا لا تتكون رابطة أيونية بين ذرة الهيدروجين وذرة الفلور لتكوين جزيء
فلوريد الهيدروجين ؟

الواجب المنزلي


عنوان الدرس
الحصة
الصف
الفصل
التاريخ
المادة
الوسائـل التعليمية
تكافؤ العناصر ونشاطها الكيميائي

1/ث
كيمياء

السبورة – ألوان -الكتاب المدرسي - المعمل
التمهيد للدرس

مراجعة الدرس السابق مع الطالبات ...... ثم مناقشة الطالبات حول موضوع درسنا الجديد مناقشة حوارية

الأهــداف السلوكيــة
إجـراءات وعــرض الـدرس
التقـــويــم
أن تعلل الطالبة سبب تفاعل العناصر مع بعضها البعض
تتفاعل الذرات مع بعضها البعض لكي تصل إلى التركيب المستقر بحيث يكون في مجالها الأخير 8 إلكترونا ت وتشبه بذلك ذرات المجموعة رقم 8
عللي : تسعى ذرات العناصر إلى الارتباط مع بعضها البعض بالتفاعل؟
أن تفسر الطالبة ماهية مجال التكافؤ
مجال التكافؤ في الذرة :
هو عبارة عن المستوى الأخير في الذرة والذي يتم فيه إما فقد أو اكتساب الإلكترونات لتستقر الذرة
أي مستويات الطاقة المسئول عن عمليات الفقد والاكتساب ؟
أن توضح الطالبة القاعدة الأساسية التي يعتمد عليها في عملية الفقد والاكتساب
- تميل الذرة إلى فقد الإلكترونات متى ما كان عددي الإلكترونات في المستوى الأخير أقل من 4 إلكترونات
- تميل الذرة إلى اكتساب الإلكترونات متى ما كان عددي الإلكترونات في المستوى الأخير أكبر من 4 إلكترونات
تميل عناصر المنطقة اليسرى إلى فقد الإلكترونات
أن تذكر الطالبة ماهية تكافؤ العنصر
تعريف تكافؤ العنصر :
هو عددي الإلكترونات التي تفقدها الذرة أو تكتسبها أو تشارك بها , لكي تصل التي التركيب المماثل لعناصر المجموعة 8

عرفي التكافؤ؟
أ ن توجد الطالبة تكافؤ العنصر من خلال التوزيع الإلكتروني
طريقة إيجاد تكافؤ العنصر : ( العناصر التمثيلية ) :
1- نكتب التوزيع الإلكتروني للعنصر
2- نحدد عددي الإلكترونات في المستوى الأخير
3- نحدد رقم المجموعة للعنصر
4- نتبع الجدول التالي :
م
ت
+1
+2
+3
±4
-3
-2
-1
صفر
5- تدل القيم الموجبة على مبل الذرة للفقد
(حيث يصبح عددي البروتونات أكبر من عددي الإلكترونات)
6- تدل القيم السالبة على ميل الذرة للكسب
(حيث يصبح عددي البروتونات أصغر من عددي الإلكترونات )
صنفي العناصر إلى تفقد أو تكتسب إلى فلزات أو لا فلزات ؟
أن تفسر الطالبة مصطلح نشاط كيميائي
النشاط الكيميائي :
هو مدى قدرة ذرة العنصر على التفاعل سواء بالفقد أو الاكتساب أو المشاركة
س) ما هو النشاط الكيميائي ؟
أن توضح الطالبة متى يكون نشاط الذرة عالي ومتى يكون منخفض
نشاطية الذرة :
يعتمد نشاطية الذرة على عددي الإلكترونات في المستوى الأخير
مثال :
1- تزداد ميل الذرات إلى الفقد كلما اتجهنا إلى يسار الجدول الدوري ( مجموعة 2أ ومجموعة 1أ)
2- يزداد ميل الذرات إلى الاكتساب كلما اتجهنا إلى اليمين ( عناصر المجموعة السابعة )
3- يزداد ميل الذرات إلى التفاعل كلما زاد عددي المستويات فيها ويقل كلما قل عددي المستويات
رتبي العناصر التالية حسب زيادة النشاطية فيها ؟
K , Mg , Ar







الواجب المنزلي
الواجب رقم
صفحة الأسئلة في الكتاب
أرقام الأسئلة المطلوبة
13
111 و 112
جميع الأسئلة




ملاحظة مهمة :
يلاحظ في هذا الدرس المشروح في الكتاب أن وصف تكافؤ العنصر مقتصراً على العناصر التمثيلية فقط أي من المجموعة 1 إلى المجموعة 8
ولا ينطبق هذا الوصف على العناصر الانتقالية والانتقالية الداخلية وذلك لاختلاف البنية التركيبية لذراتها .
ولهذا يجب التنويه أثناء الشرح أن وصف مجال التكافؤ خاص بالعناصر التمثيلية فقط .
أما بالنسبة لتعريف تكافؤ العنصر فهو تعريف عددي الأكسدة والذي يمكن تعميمه على كل عناصر الجدول الدوري










توقيع

أنا بعمري ماجرحت إنسان
واحب كل الناس واغليها
قلبي كبير وصدري الميدان
صابر على الدنيا ومافيها
لاشفت دمعه في عيون إنسان
احاول اخفي العبره واداريها
ياريت لي قدره على النسيان
وانسى جروح القلب واشفيها
رد مع اقتباس
معزوفة حنين غير متواجد حالياً  



04-12-1430 هـ, 05:06 مساءً
#3
ألف شكر معزوفة حنين
الله يعطيك العافية ويجعلة في موازين حسناتك ..


رد مع اقتباس
الورده الدامعة غير متواجد حالياً  



02-07-1433 هـ, 11:02 مساءً
#5
معليش يا ابله
نبي اختبر فهمك ما التكوين النسبي المئوي لعناصر الكربون والهيدروجين في جزيتات الهيدروكربونيه Ar(c)=12, Ar(h)=1


رد مع اقتباس
رهف الايام غير متواجد حالياً  



إضافة رد

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
الانتقال السريع


الساعة الآن 03:16 .